Ikatan Kimia — Nota JomSkor

Asas Pembentukan Sebatian

• Atom bergabung untuk mencapai susunan elektron stabil — oktet (8 elektron valens) atau duplet (2 elektron valens, untuk atom kecil seperti H dan Li).
• Dua mekanisme: (1) Pemindahan elektron → ikatan ion; (2) Perkongsian elektron → ikatan kovalen.

Ikatan Ion

• Terbentuk melalui pemindahan elektron dari logam ke bukan logam.
• Logam → menderma elektron → kation (bercas positif).
• Bukan logam → menerima elektron → anion (bercas negatif).
• Daya tarikan elektrostatik antara ion berlawanan cas = ikatan ion.
• Contoh NaCl: Na(2,8,1) → Na⁺(2,8) + 1e⁻; Cl(2,8,7) + 1e⁻ → Cl⁻(2,8,8)
• Contoh MgCl₂: Mg menderma 2e⁻ → Mg²⁺; setiap Cl menerima 1e⁻ → Cl⁻; formula Mg²⁺(Cl⁻)₂

Ikatan Kovalen

• Terbentuk apabila dua atom bukan logam berkongsi pasangan elektron.
• Ikatan tunggal: 1 pasang (2e) — H₂, Cl₂, HCl, H₂O, CH₄.
• Ikatan ganda dua: 2 pasang (4e) — O₂, CO₂, C₂H₄.
• Ikatan ganda tiga: 3 pasang (6e) — N₂, C₂H₂.
• Struktur Lewis: tunjukkan elektron valens; pasangan dikongsi dilambangkan garisan antara atom.

Ikatan Hidrogen, Datif dan Logam

• Ikatan hidrogen: daya tarikan antara H (bercas δ⁺) terikat pada atom elektronegatif (O/N/F) dengan pasangan elektron bebas atom elektronegatif lain. Terbentuk dalam H₂O, NH₃, HF, etanol.
• Kesan ikatan hidrogen: takat didih lebih tinggi berbanding jangkaan — air mendidih pada 100°C walaupun molekul kecil.
• Ikatan datif (koordinat): kedua-dua elektron dikongsi berasal dari SATU atom sahaja. Contoh: NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ (atom N menderma pasangan bebas kepada H⁺).
• Ikatan logam: elektron valens dinyahsetempatkan — membentuk lautan elektron mengelilingi ion logam positif. Sebab logam mengkonduksi elektrik dan haba, boleh ditempa dan berkilau.

Perbandingan Sifat Sebatian Ion dan Kovalen

• Takat lebur/didih: sebatian ion TINGGI (daya elektrostatik kuat); sebatian kovalen RENDAH (daya van der Waals lemah).
• Kekonduksian elektrik (pepejal): KEDUA-DUA tidak mengkonduksi — ion terikat dalam kekisi, tiada elektron bebas.
• Kekonduksian (leburan/larutan akueus): sebatian ion YA (ion bebas bergerak); sebatian kovalen TIDAK.
• Keterlarutan: sebatian ion larut dalam air; sebatian kovalen larut dalam pelarut organik.

Contoh soalan

Terangkan pembentukan ikatan ion dalam magnesium klorida, MgCl₂. Tunjukkan perubahan susunan elektron. [Z: Mg=12, Cl=17]

• Mg (2.8.2) menderma 2 elektron → Mg²⁺ (2.8)
• Setiap atom Cl (2.8.7) menerima 1 elektron → Cl⁻ (2.8.8)
• 1 atom Mg bertindak balas dengan 2 atom Cl
• Daya tarikan elektrostatik antara Mg²⁺ dan 2Cl⁻ membentuk MgCl₂

Contoh soalan

Jelaskan MENGAPA air (H₂O) mempunyai takat didih yang luar biasa tinggi berbanding H₂S walaupun jisim molekul H₂O lebih kecil.

• Molekul H₂O membentuk ikatan hidrogen antara satu sama lain.
• Atom H dalam H₂O terikat pada atom O yang sangat elektronegatif → H bercas δ⁺.
• H δ⁺ tertarik kepada pasangan elektron bebas atom O molekul H₂O lain → ikatan hidrogen terbentuk.
• Ikatan hidrogen lebih kuat daripada daya van der Waals dalam H₂S.
• Lebih banyak tenaga diperlukan untuk memutuskan ikatan hidrogen → takat didih lebih tinggi.