Jirim dan Struktur Atom — Nota JomSkor
Bab 2 membincangkan model atom daripada Dalton hingga model moden, susunan elektron dalam petala, dan sifat partikel jirim. Pelajar perlu boleh menulis susunan elektron dan memahami mengapa unsur berbeza dalam kereaktifan.
Kimia · Tingkatan 4
Bab 2 membincangkan model atom daripada Dalton hingga model moden, susunan elektron dalam petala, dan sifat partikel jirim. Pelajar perlu boleh menulis susunan elektron dan memahami mengapa unsur berbeza dalam kereaktifan.
Perkembangan Model Atom
- Dalton (1803): Atom adalah zarah pejal terkecil yang tidak boleh dibahagi.
- Thomson (1897): Model roti kismis — elektron tersebar dalam sfera bercas positif.
- Rutherford (1911): Nukleus positif kecil di tengah, elektron mengorbit. Bukti: eksperimen hamburan sinar alfa (kertas emas).
- Bohr (1913): Elektron mengorbit nukleus dalam petala tenaga tertentu (orbit bertenaga berbeza).
- Model moden: orbital — awan elektron, kedudukan elektron tidak pasti.
Susunan Elektron dalam Petala
- Petala pertama: maksimum 2 elektron.
- Petala kedua: maksimum 8 elektron.
- Petala ketiga: maksimum 8 elektron (untuk unsur dalam Kala 1-3 SPM).
- Contoh: Na (Z=11) → susunan elektron 2.8.1
- Contoh: Cl (Z=17) → susunan elektron 2.8.7
- Elektron valens = elektron di petala terluar; menentukan sifat kimia unsur.
Keadaan Jirim dan Teori Kinetik
- Pepejal: zarah tersusun rapat, daya tarikan kuat, bergetar di kedudukan tetap.
- Cecair: zarah rapat tapi tidak teratur, boleh bergerak bebas terhad.
- Gas: zarah jauh antara satu sama lain, bergerak rawak dan bebas, daya tarikan amat lemah.
- Perubahan keadaan: lebur, beku, menyejat, kondensasi, memejalwap, nyahpejalwap.
- Suhu meningkat → tenaga kinetik zarah meningkat → zarah bergerak lebih laju.
Contoh soalan
Tulis susunan elektron bagi unsur berikut dan nyatakan bilangan elektron valens: (a) Magnesium, Mg (Z=12) (b) Sulfur, S (Z=16)
- (a) Mg: 2.8.2 → elektron valens = 2
- (b) S: 2.8.6 → elektron valens = 6
Contoh soalan
Terangkan mengapa atom natrium lebih reaktif daripada atom litium.
- Natrium (Z=11) mempunyai 3 petala berisi elektron; litium (Z=3) mempunyai 2 petala.
- Elektron valens natrium terletak lebih jauh dari nukleus berbanding litium.
- Daya tarikan nukleus terhadap elektron valens natrium lebih lemah.
- Oleh itu, natrium lebih mudah menderma elektron valens → lebih reaktif.
- Tersilap mengira jumlah elektron — semak semula: bilangan elektron = nombor proton untuk atom neutral
- Petala ke-3 maksimum 8 elektron BUKAN 18 untuk peringkat SPM T4
- Jangan tulis susunan melebihi petala yang diperlukan
- Rutherford membuktikan nukleus positif kecil (BUKAN Thomson yang penemuan ini)
- Model Bohr: elektron dalam PETALA TENAGA TERTENTU, bukan orbit rawak
- Soalan susunan elektron sangat kerap — latih tulis dengan pantas untuk semua unsur Z=1 hingga Z=20
- Ingat urutan petala: 2, 8, 8 (bukan 2, 8, 18 untuk T4)
- Untuk soalan KBAT: hubungkan susunan elektron dengan kedudukan dalam jadual berkala (kumpulan dan kala)
- Model atom: Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr — hafal sumbangan setiap seorang
- petala
- Aras tenaga di sekeliling nukleus tempat elektron mengorbit
- nukleus
- Bahagian tengah atom yang mengandungi proton (bercas positif) dan neutron (neutral)
- elektron valens
- Elektron yang berada di petala terluar atom; menentukan sifat kimia dan kereaktifan unsur
- model atom Bohr
- Model atom di mana elektron mengorbit nukleus dalam petala tenaga tertentu
- susunan elektron
- Taburan elektron dalam petala-petala tenaga mengelilingi nukleus atom
- teori kinetik jirim
- Teori yang menyatakan semua jirim terdiri daripada zarah yang sentiasa bergerak